Kationen und Anionen: Ionen und Ionenbindung

Ergebnis: Kationen: $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$, $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$. Anionen: $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$, ${\mathrm{S}}^{2-}$.

1. Kationen sind positiv geladen: Plus-Zeichen.
2. Anionen sind negativ geladen: Minus-Zeichen.

Ergebnis: ​2+, das Ion ist zweifach positiv.

1. Jedes Elektron trägt eine negative Ladung.
2. Fehlen 2 Elektronen, überwiegen die Protonen um 2: Ladung 2+.

Ergebnis: ​${\mathrm{K}}^{+}$, ein Kation.

1. Kalium hat 1 Valenzelektron.
2. Als Metall gibt es dieses Elektron ab: Ladung +1.

Ergebnis: Chlorid-Ion, $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$.

1. Chlor hat 7 Valenzelektronen und nimmt 1 Elektron auf.
2. Das ergibt die Ladung −1. Der Name endet auf -id: Chlorid.

Ergebnis: Ladung +1, das Natrium-Ion $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$.

1. Ladung: 11−10=+1.
2. Das Element mit 11 Protonen ist Natrium.

Ergebnis: ​$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$, ${\mathrm{S}}^{2-}$, $\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$, $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$.

1. Aluminium (III) und Magnesium (II) sind Metalle: Ladung gleich Gruppennummer.
2. Schwefel (VI) und Brom (VII) sind Nichtmetalle: Gruppennummer minus 8, also −2 und −1.

Ergebnis: Kaliumbromid $\mathrm{KBr}$, Natriumoxid $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{O}$.

1. ​${\mathrm{K}}^{+}$ und $\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$ gleichen sich 1 : 1 aus: $\mathrm{KBr}$.
2. ​${\mathrm{O}}^{2-}$ braucht zwei $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$: $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{O}$.

Ergebnis: Calciumfluorid und Lithiumsulfid.

1. Das Metall steht vorne und behält seinen Namen: Calcium, Lithium.
2. Das Anion bekommt die Endung -id: Fluor wird zu Fluorid, Schwefel zu Sulfid.

Ergebnis: Argon.

1. ​$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$ hat 20−2=18 Elektronen.
2. Das Edelgas mit 18 Elektronen ist Argon.

Ergebnis: ​$\mathrm{KCl}$, $\mathrm{MgO}$ und $\mathrm{CaC}{\mathrm{l}}_2$.

1. Salze entstehen meist aus einem Metall und einem Nichtmetall.
2. K, Mg und Ca sind Metalle. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ und $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$ bestehen nur aus Nichtmetallen und sind Moleküle.

Ergebnis: ​$\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{S}}_3$.

1. Ionen: $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ und ${\mathrm{S}}^{2-}$.
2. Kleinste gemeinsame Ladungszahl: 6.
3. Zwei $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ (+6) und drei ${\mathrm{S}}^{2-}$ (−6): $\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{S}}_3$.

Ergebnis: Das Phosphid-Ion ${\mathrm{P}}^{3-}$. Das Salz ist Magnesiumphosphid $\mathrm{M}{\mathrm{g}}_3{\mathrm{P}}_2$.

1. Ladung = Protonen minus Elektronen, also Protonen = Elektronen plus Ladung: 18+(−3)=15.
2. Das Element mit 15 Protonen ist Phosphor (Hauptgruppe V, 5−8=−3). Das Anion heisst Phosphid.
3. Magnesium bildet $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$. Drei $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$ bringen +6, zwei ${\mathrm{P}}^{3-}$ bringen −6: $\mathrm{M}{\mathrm{g}}_3{\mathrm{P}}_2$.

Ergebnis: Im Kristall sitzen die Ionen fest im Gitter. In der Schmelze bewegen sie sich frei und tragen die Ladung.

1. Strom fliesst nur, wenn sich geladene Teilchen bewegen.
2. Im festen Salz sind die Ionen im Ionengitter an ihren Platz gebunden.
3. Beim Schmelzen bricht das Gitter auf, die Ionen werden beweglich.

Ergebnis: ​$\mathrm{Ca}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3{)}_2$.

1. Ionen: $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$ und $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3^{-}$.
2. Für zwei Plusladungen braucht es zwei Nitrat-Ionen.
3. Das mehratomige Ion kommt in Klammern, die 2 dahinter: $\mathrm{Ca}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3{)}_2$.

Ergebnis: In $\mathrm{MgO}$ tragen die Ionen doppelte Ladungen ($\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$, ${\mathrm{O}}^{2-}$). Sie ziehen sich viel stärker an als $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ und $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$.

1. Beim Schmelzen muss die Anziehung zwischen den Ionen überwunden werden.
2. Je grösser die Ladungen, desto stärker die Anziehung.
3. ​$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$ und ${\mathrm{O}}^{2-}$ sind zweifach geladen, $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ und $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ nur einfach.